阿伏伽德罗常数，简称阿常数，是一个物理化学概念，它定义为在标准条件下（通常指1摩尔的物质），摩尔微粒（如分子、原子、离子或电子）的数量。这个数值通常被定为6.023×10^23个微粒每摩尔，这个数值的来源可追溯到19世纪，由意大利化学家阿伏伽德罗提出，后来被称为阿伏伽德罗定律。

阿伏伽德罗常数的命名源于对12.000克12C中碳原子数目的精确测量，这个数值为6.0221367×10^23。它是衡量物质量的基本单位，表明1摩尔任何物质都包含相同数量的分子。这一定律表明，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体所含的分子数相等。例如，在0℃和760mmHg压强下，1摩尔气体的体积约为22.4升，这进一步证实了阿伏伽德罗常数的存在。

举个例子，1摩尔铁原子的质量是55.847g，含有6.0221367×10^23个铁原子；同样，1摩尔水分子的质量为18.010g，包含6.0221367×10^23个水分子。不同的粒子，如钠离子和电子，也遵循这一规律。

测定阿伏伽德罗常数的方法多样，如电化当量法、布朗运动法、油滴法等，尽管理论基础不同，但测定结果基本一致，证实了其作为基本物理常数的地位。目前公认的数值是6.0221367×10^23，但随着技术的发展，这个数值可能会有所更新。在化学计算中，阿伏伽德罗常数的精确测量至关重要，常用的方法是通过晶体（如晶体硅）的晶胞参数来获取。

扩展资料

阿佛加德罗(A.AmedeoAvogadro 1776年-1856年)，意大利化学家，他的重大贡献是在1811年提出了一种分子假说：“同体积的气体，在相同的温度和压力时，含有相同数目的分子。”阿佛加德罗还反对当时流行的气体分子由单原子构成的观点，认为氮气、氧气、氢气都是由两个原子组成的气体分子。1804年阿佛加德罗(被都灵科学院选为通讯院士，1819年当选院士。他还担任过意大利度量衡学会会长，由于阿佛加德罗(的努力，使公制在意大利得到推广。

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